ЗАКОНЫ ФАРАДЕЯ (по имени английского физика М.Фарадея (1791-1867)) – основные законы электролиза.
Устанавливают взаимосвязь между количеством электричества, проходящего через электропроводящий раствор (электролит), и количеством вещества, выделяющегося на электродах.
Первый закон ФАРАДЕЯ:
масса вещества m, выделяющегося на электроде, при прохождении электрического тока прямо пропорциональна значению q электрического заряда, пропущенного через электролит:
m = kq,
где k – электрохимический эквивалент вещества, численно равный массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единицы количества электричества.
При пропускании через электролит постоянного тока I в течение секунды
q = It,
m = kIt.
Второй закон ФАРАДЕЯ:
электрохимические эквиваленты элементов прямо пропорциональны их химическим эквивалентам.
Отношение атомного веса A элемента к его валентности z называется химическим эквивалентом;
количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, равна его химическому эквиваленту, называется грамм-эквивалентом;
величина, обратная C, называется числом Фарадея.
Число Фарадея равно количеству электричества, которое нужно пропустить через электролит для выделения на электроде одного грамм-эквивалента любого вещества. Словарь Бензаря
О САЙТЕ |
| НОВОСТИ САЙТА | ПРОЕКТЫ |ССЫЛКИ 
